Equilíbrio iônico

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  Produto iônico da água

Na água líquida ocorre o seguinte processo,conhecido como equilíbrio de auto-ionização da água:

H2O = H+ + OH- Kc = [H⁺].[OH^-]/ [H2O]

No entanto percebemos que a concentração de um solvente permanece constante. Logo não faz sentido colocar [H2O] na expressão de Kc, pois, já que ela é constante, em todos os problemas apresentará o mesmo valor ( [H2O] = 55,56 mol/L )

Logo: Kw = [H⁺].[OH^-]

Assim podemos dizer, quanto maior [H+] menor será [OH-] e visse-versa.

• A Lei da Diluição de Ostwald

Considere um monoácido HA sendo dissolvido em água para formar uma solução na qual haja M mols de ácido por litro de solução. Ele se ioniza de acordo com a equação: HA = H+ + A-
O grau de ionização de um ácidpo é igual à divisão da quantidade, em mols, ionizada pela quantidade, em mols, dissolvida. Logo...
[H+] = α . M

Ka = M.α² / 1 - α <= Lei de diluição de Ostwald

Referências bibliográficas: Livro, Química na abordagem do cotidiano, Tito&Canto, Volume único.